第一单元至第七单元的化学方程式小结

第一单元至第七单元的化学方程式小结 | 楼主 | 2017-12-18 02:04:00 共有3个回复
  1. 1第一单元至第七单元的化学方程式小结
  2. 2第一单元至第八单元的化学方程式小结
  3. 3第一单元至第八单元的化学方程式小结

相关知识点这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在,相关知识点还原剂一氧化碳氧化剂氧化铜,点燃乙醇或称酒精在空气中燃烧高温工业生产二氧化碳,第一单元至第七单元的化学方程式小结。

第一单元至第七单元的化学方程式小结2017-12-18 02:01:56 | #1楼回目录

△ 1.加热分解高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Mn02.加热分解氯酸钾制取氧气 2KClO2KCl+3 O2 ↑ △ 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。MnO 3.过氧化氢分解制取氧气2H2O22H2O+O2 ↑4.实验制取二氧化碳 CaCO3 CaCl2 + H2O+CO2 ↑5.实验室制取氢气Zn + H2SO44+ H2 ↑6.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 ↓ + Na2SO4 点燃 7.红(或白)磷在空气(或氧气)中燃烧 4P + 5 O 2P2O5点燃 8.硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 SO2 点燃 9.炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2CO2 (氧气充足) 点燃 2C + O2 2CO (氧气不足) 高温10.二氧化碳通过灼热的炭CO2+ C 2CO 点燃11.铁丝在氧气中然烧2Fe+Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。

通电 12.水的电解 2H2O2H2↑ +O2 ↑现象:阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1。点燃 13.氢气在空气中燃烧 2H2+O22H2O 1

14.铁跟硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 Cu+FeSO4现象:铁丝表面覆盖着一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色 相关知识点:古代湿法炼铜的方法

15.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O+CO2 ↑ 点燃 16.镁条在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 高温 17.用炭还原氧化铜C+ 2CuO2Cu + CO2 ↑ 高温 18.用炭还原氧化铁 3C +2Fe2O34Fe+3CO2↑现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

19.二氧化碳与水反应CO2+H2OH2CO3 相关知识点:二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红,原因二氧化碳溶于水,与水发生化学反应生成碳酸,是碳酸使紫色石蕊试液变红,而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。

20.碳酸不稳定,易分解 H2CO3CO2 ↑ + H2O 相关知识点:加热时,通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色,原因是碳酸不稳定,易分解。

21.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

点燃22.一氧化碳在空气中燃烧2CO + O22CO2 现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。高温 23.用一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜

点燃24.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2CO2+2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

2

点燃25.乙醇(或称酒精)在空气中燃烧 C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O高温 26.工业生产二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2 ↑

附:常见化合物的化学式

高锰酸钾(KMnO4 ) 锰酸钾(K2MnO4 ) 氯酸钾(KClO3) 氯化钾(KCl)氯化钠(NaCl ) 盐酸(HCl )氯化钙(CaCl2 ) 氯化银(AgCl)氯化铜(CuCl2)氯化铁(FeCl3) 氯化亚铁(FeCl2 ) 氯化锌(ZnCl2 )氯化铵(NH4Cl) 硫酸(H2SO4 ) 硝酸(HNO3 ) 乙酸(CH3COOH )磷酸(H3PO4 ) 二氧化碳(CO2 )一氧化碳( CO )二氧化硫(SO2 ) 三氧化硫(SO3 )五氧化二磷 (P2O5 )氧化铝或三氧化二铝(Al2O3 )氧化铜(CuO) 四氧化三铁(Fe3O4 )氧化铁或三氧化二铁(Fe2O3 ) 氧化钙(CaO) 氧化镁(MgO) 过氧化氢(H2O2 )碳酸钙(CaCO3 )碳酸钠(Na2CO3 )碳酸钾(K2CO3 )氯化铝(AlCl3) 碳酸铵[(NH4)2CO3] 碳酸钡(BaCO3 ) 碳酸氢铵(NH4HCO3 )硫酸铜(CuSO4 )硫酸锌(ZnSO4 )硫酸钡(BaSO4 ) 硫酸钾(K2SO4 )硫酸钠(Na2SO4 )氨气(NH3) 硫酸铵[(NH4)2SO4 ]硫酸钙(CaSO4)硫酸亚铁(FeSO4 ) 硫酸铁[Fe2(SO4)3] 硝酸铵 (NH4NO3 )硝酸钠 (NaNO3 )硝酸钾 (KNO3 )硝酸银 (AgNO3 ) 硝酸钙 [Ca(NO3)2] 硝酸钡 [Ba(NO3)2] 硝酸铜 [Cu(NO3)2]硝酸亚铁[Fe(NO3)2] 硝酸锌 [Zn(NO3)2] 硝酸铁 [Fe(NO3)3] 硝酸铝 [Al(NO3)3] 烷(CH4 ) 乙醇(C2H5OH )水(H2O ) 葡萄糖(C6H12O6)二氧化锰(MnO2 )3

第一单元至第八单元的化学方程式小结2017-12-18 02:01:11 | #2楼回目录

第一单元至第七单元的化学方程式小结

△1.加热分解高锰酸钾制取氧气 2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

2.加热分解氯酸钾制取氧气 2KClO3△

Mn02KCl+3 O ↑

2

2

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。

3.过氧化氢分解制取氧气2H2O22O+O2 ↑

4.实验制取二氧化碳 CaCO32 + H2O+CO2 ↑

现象:产生气泡, 石灰石变校

5.实验室制取氢气 Zn + H2SO44+ H2 ↑

现象:产生气泡,锌粒逐渐消失。

6.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 CuSO42 ↓ + Na2SO4

现象:产生蓝色沉淀。

点燃

7.红(或白)磷在空气(或氧气)中燃烧4P + 5 O22O5现象:产生大量白烟,放热,产生白色固体物质。

点燃

MnO2

8.硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O22

现象:在空气中产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中产生蓝紫色火焰,放热,产生一种有刺激性气味的气体。

点燃

9.炭在空气(或氧气)中燃烧C + O2CO2 (氧气充足)

2C + O2(氧气不足)

现象:在空气中红热状态;在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

高温

10.二氧化碳通过灼热的炭CO2(吸热反应) 相关知识:还原剂:木炭;氧化剂:二氧化碳

11.铁丝在氧气中然烧3Fe+2O23O4

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体

相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。

点燃 点燃

12.水的电解 2H22↑ +O2 ↑

现象:两个电极产生大量的气泡,与正极相连的电极上产生的气体能使带火星木条复燃,与负极相连的电极上产生的气体能燃烧,二者体积比约为1:2相关知识点:(氧正氢负;氢2氧1。)

点燃

通电

13.氢气在空气中燃烧 2H2+O22H2O

现象:产生淡蓝色火焰,放热,生成一种在常温下液态物质。

14.铁跟硫酸铜溶液反应Fe + CuSO44

现象:铁丝表面覆盖着一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色 相关知识点:古代湿法炼铜的方法

15.碳酸钠与盐酸反应Na2CO32O+CO2 ↑

现象:产生大量气泡。

16.镁条在空气中燃烧2Mg + O2现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体物质。

高温

17.用炭还原氧化铜2 ↑ 现象:黑色的氧化铜变成红色,石灰水变浑浊。

还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

高温

18.用炭还原氧化铁 3C +2Fe2O32↑

现象:红色粉末逐渐变成黑色物质

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铁

19.二氧化碳与水反应CO2+H22CO3

相关知识点:二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红,原因二氧化碳溶于水,与水发生化学反应生成碳酸,是碳酸使紫色石蕊试液变红,而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。

20.碳酸不稳定,易分解 H2CO32 ↑ + H2O

相关知识点:加热时,通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色,原因是碳酸不稳定,易分解。

21.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)23 ↓ + H2O

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

22.一氧化碳在空气中燃烧2CO + O22

现象:产生蓝色火焰,放热。

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

高温

23.用一氧化碳还原氧化铜2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,产生使石灰水变浑浊的气体。 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜

点燃

24.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O22+2H2O

现象:火焰明亮呈浅蓝色,放热。

点燃

点燃

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。点燃25.乙醇(或称酒精)在空气中燃烧 C2H5OH+ 3O22+ 3H2O高温 26.工业生产二氧化碳CaCO32 ↑

第一单元至第八单元的化学方程式小结2017-12-18 02:02:28 | #3楼回目录

△ 1.加热分解高锰酸钾制取氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

MnO22.氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气2KClO32KCl +3 O2 ↑ △

2 3.过氧化氢分解制取氧气 2H2O2 MnO2H2O + O2 ↑

4.实验制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑

5.工业上煅烧石灰石生产生石灰和二氧化碳CaCO3 2 ↑

6.生石灰和水反应生成熟石灰(氢氧化钙)CaO + H2O==== Ca(OH)2 (放热反应)

7.实验室制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

8.红(或白)磷在空气(或氧气)中燃烧

点燃 4P + 5 O2 2 P2O5 (产生大量白烟)

9.硫在空气(或氧气)中燃烧

S + O2 SO2 [发出微弱淡蓝色(或明亮蓝紫色火焰)]

相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或氢氧化钠溶液,目的是防止SO2污染空气。

10.炭在空气(或氧气)中燃烧

C + O2 CO2(氧气充足) 2C + O2 2CO(氧气不足)

11.铁丝在氧气中然烧 3Fe + 2O2 Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺沙,目的是防止集气瓶破裂。

12.镁条在空气中燃烧

点燃 2Mg + O2 2MgO(剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体——白烟) △ 13.铜在空气中灼烧生成氧化铜2Cu + O2 2CuO (铜由红色变为黑色) 14.铝在空气中与氧气常温反应生成一层致密的氧化铝薄膜 4Al+ 3O2= 2Al 2O3 (铝片表面变暗)

15.一氧化碳在空气中燃烧

2CO + O2 2CO2(验纯后点燃,产生蓝色火焰,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)

相关知识点:(1)一氧化碳除了具有可燃性还是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

16.甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (验纯后点燃,火焰明亮呈蓝色) 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气或瓦斯)的主要成分,是一种很好的燃料。

17.乙醇(或称酒精)在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

18.氢气在空气中燃烧(或爆炸)

2H2 + O2 点燃 2H2O (验纯后点燃,发出淡蓝色火焰)

19.水的电解

2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ (正极、负极有大量的气泡产生)

相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;

(2)氧气和氢气的体积比为1︰2(正氧一,负氢二)。

△ 20.用氢气还原氧化铜H2 + CuO 2O(黑色粉末变成红色,有水珠生成) 用氢气还原氧化铁3H2 +Fe2O3 2Fe + 3 H2O

21.用炭还原氧化铜 (C具有还原性,发生氧化反应)

C + 2CuO2Cu + CO2 ↑(黑色粉末逐渐变红,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)

22.用炭还原氧化铁 (C具有还原性,发生氧化反应)高温 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 ↑(红色粉末逐渐变黑,生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 23.二氧化碳通过灼热的炭(碳的还原性)CO2 + C 高温 2CO(吸热反应)

24.用一氧化碳还原氧化铜 (CO具有还原性,发生氧化反应)

CO + CuO △Cu + CO2(黑色粉末逐渐变红,澄清石灰水变浑浊)

25.炼铁的主要原理:用一氧化碳还原氧化铁或四氧化三铁 (CO具有还原性,发生氧化反应)

3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO2 (红色粉末逐渐变成黑色,澄清的石灰水变浑浊) 高温 4CO + Fe3O4 3Fe +4CO2

26.二氧化碳与水反应CO2 +H2O = H2CO3 (制汽水)

二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变红,原因是二氧化碳溶于水,与水发生化学反应生成碳酸,是碳酸使紫色石蕊试液变红,而不是二氧化碳使紫色石蕊变红。

27.碳酸不稳定,易分解 H2CO3 = CO2↑+ H2O

加热时,通入有二氧化碳的紫色石蕊试液由红色变成紫色,原因是碳酸不稳定,易分解。

28.二氧化碳使澄清的石灰水(氢氧化钙溶液)变浑浊,是因为CO2和氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O (该反应用于检验二氧化碳)

29.铁跟稀硫酸反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(铁片逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色)

铁跟稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑

30.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑(镁条逐渐溶解,有气泡产生)

镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑

31.铝和稀硫酸反应2Al+ 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2↑(铝片逐渐溶解,有气泡产生)

铝和稀盐酸反应2Al+ 6 HCl = 2Al Cl3 + 3H2↑

32.铁跟硫酸铜溶液反应

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (铁表面覆盖着一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色)

33.铜和硝酸银溶液反应

Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3) 2 (铜表面覆盖着一层银白色物质,溶液由无色变成蓝色)

34.铝跟硫酸铜溶液反应

2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3 (铝表面覆盖着一层红色物质,溶液由蓝色变成无色)

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