九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结

九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结 | 楼主 | 2017-11-02 08:44:15 共有3个回复
  1. 1九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结
  2. 2九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结rosoft Word 文档
  3. 3人教版九年级化学化学方程式整理小结

现象产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾,发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体,二氧化碳通过灼热碳层高温是吸热的反应,现象石蕊试液由紫色变成红色,工业上制盐酸氢气在氯气中燃烧。

九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结2017-11-02 08:41:36 | #1楼回目录

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九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结

一、化合反应:

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2 点燃2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO2现象:

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8C + O2 点燃CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

92C + O2 点燃2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温2CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3

现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 某些非金属氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4

13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)

14、无水硫酸铜鉴定水:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象:白色粉末变成蓝色

15、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 == 2HCl

16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2

17、制取四氯化硅:Si + Cl2 =SiCl4 (液态)

二、分解反应:

18、水在直流电的作用下分解:2H22↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

19、实验室用双氧水制氧气:2H2O22O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

高温20、高温锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳)

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21、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色

22、氯化镁电解制取金属镁:MgCl2通电2↑

23、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO3 △

Na2CO3 + H2O + CO2↑

24、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO32 ↑

△ 26、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

△27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 4 + 5H2O

28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑

通电29、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O3 4Al + 3O2↑

△30、加热氧化汞:2HgO2↑三、置换反应:

(1) 金属单质 +酸 ------ 盐+氢气

31、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

32、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

33、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

34、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

35、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

30-35的现象:有气泡产生。

37、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

38、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

36-37的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐

39、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

42、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag

现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质

43、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag

现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

44、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

45、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

46、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

47、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

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48、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 高温

2Fe+3H2O

(4)其它情况:

高温现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。 49、木炭还原二氧化硅:2C + SiO22CO↑+ Si(粗硅)

50、氢气与四氯化硅的反应:2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si(高纯硅)

高温51、水蒸气通过灼热碳层:H2O + CH2 + CO(制取水煤气)

四、复分解反应:

1、金属氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色

2、碱+酸→盐+H2O(又叫中和反应)

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取二氧化碳)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

现象:有大量的气泡生成。

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火器原理)

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2

现象:生成蓝色沉淀。

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl现象:生成红褐色沉淀。

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(制取烧碱)现象:生成白色沉淀。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 现象:生成白色沉淀。

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O (铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气)

Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O(铵态氮肥不能与碱性物质混合)

Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

现象:生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。

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五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

现象:澄清石灰水变浑浊。(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验澄清石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意:1-6都是:非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水

6、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

7、乙炔的充分燃烧:2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O

现象:乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟,在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。

8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊

9、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

10、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊

11、海水制碱中制取碳酸氢钠:NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl

12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO2

13、光合作用:6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2 叶绿素

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O

15、工业制玻璃: CaCO3+SiO2 高温3 + CO2↑Na2CO3+SiO2 高温2SiO3 + CO2↑ 缓慢氧化

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九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)

3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3

4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3

5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

7.硫的燃烧:S + O2 === SO2

8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO

10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3

11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3

14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4

16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl

17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22HCl

18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑

5.电解水:2H2O 2H2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑

三.置换反应

1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O;CuO + H2 Cu + H2O

2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C3Fe + 2CO2↑;2CuO + C 2Cu + CO2↑

3.制取水煤气:C + H2O CO + H2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH==

Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2; CuO + CO Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

CxHyOz + ( )O2 xCO2 +H2O

4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

人教版九年级化学化学方程式整理小结2017-11-02 08:42:52 | #3楼回目录

九年级化学化学方程式整理小结

一.化合反应(多合一)

点燃

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

点燃

潮湿空气

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)

△ 3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 △

4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3

5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧) 7.硫的燃烧:S + O2 === SO2 8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO

10.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2-------熟石灰 11.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 二.分解反应(一变多)

△高温

点燃 点燃 点燃

点燃

点燃

1.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K=== 2MnO4 + MnO2 + O2↑

MnO 2.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H=== 2O + O2↑

2

3.电解水:2H2O 2H=== 2↑+ O2↑ 4.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

5.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 CaO + CO=== 2↑

6.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH=== 3↑+ CO2↑+ H2O

△ 7.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑ ==

通电

高温

通电

三.置换反应(一入一出)

高温 高温 1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2=== 2Fe + 3H2O; CuO + H2 Cu + H2O ===

高温

2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO=== 2↑;

高温 高温

Fe3O4 + 2C3Fe + 2CO2↑;2CuO + C 2Cu + CO2↑ === ===

高温

3.制取水煤气:C + H2O CO + H2

===

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;

2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3△ Al2O3 + 2Fe

===

高温

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 2MgO + C === 四.复分解反应:(两互换)

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O; MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O; Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O;K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + 2HCl == NaCl+ CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓(白色)+ 2NaOH;

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4;

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓(白色)+ Cu(OH)2↓

FeCl3+ 3NaOH==Fe (OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl;

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓(白色)+ HNO3;

NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO=== 2;

高温 高温

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2;CuO + CO Cu + CO2 === ===

高温

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

点燃 点燃

3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O === ===

C6H12O6 + 6O2 6CO=== 2 + 6H2O

叶绿素 4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H26H12O6 + 6O2

点燃

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