高一化学方程式小结

不能用澄清石灰水鉴别和可用品红鉴别。

高一化学方程式小结2017-11-02 08:42:42 | #1楼回目录

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

高一化学必修一化学离子方程式小结2017-11-02 08:42:52 | #2楼回目录

Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2

Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO

Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O+ 2OH－ == CO32－ + H2OCO2

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－ == HCO3－

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O△

2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－ △

2S2－ + SO32－ + 3H2O

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－ == HSO3－

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2OSO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O

2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2Al+2OH—+6H2O＝2[Al(OH)4]—+3H2↑ Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]— Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓

AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 1

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaClMg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

C↓

CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+

鲁高一化学方程式小结2017-11-02 08:42:27 | #3楼回目录

：

(1)4Na+O2＝2Na2O

(2)2Na+O2 2O2（注：反应条件不同；生成物也不同。）

(3)2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）△

(4) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（通过对比掌握反应规律）

(6)CaCO高温

3 CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(7) 2NaHCO △Na

3 2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(8)Ca(HCO △

3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(9) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化 NaHCO3 →Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液 Na2CO3 →NaHCO3①溶液通入二氧化碳

(10)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

(11)CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(12)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

(13)2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(14)Cl2 +H2O ＝HClO+HCl

(15)2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

(16) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(17)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

(18) Cl

2+Cu点燃

CuCl2

(19) 3Cl点燃

2 +2Fe 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(20) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

(21) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

(22)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(23)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2(24) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

(25) (工业制备HNO3的三个反应)（原料为：NH3和空气）：

①4NH3+5O2催化剂△ 4NO+6H2O②2NO+O2＝2NO2 ③3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

(26)Ca(OH) △

2+2NH4Cl 2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)

(27) NH △

4HCO3

3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

（28）NH △

4Cl NH3↑+HCl↑

1

（29）NH3+HCl ＝NH4Cl

（30）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

（31）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

(32) 4HNO3(浓)+C

(见光或受热分解)△ △ CO2↑+4NO2↑+2H2O

(33) S+Fe

(34) S+2Cu

(35)S+O2 FeS △Cu2S SO2

点燃催化剂

(36)2SO2+O2△ 2SO3

(37) SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

（38）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

（39）SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

（40）SO2+Ca(OH)2(过量)＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(41)2SO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(42)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性） ( 43)2H2SO4(浓)+C △

CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O

(44)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

（45）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

（46）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

（47）2 H2SO3+O2＝2 H2SO4

（48）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4

（49）2Mg+CO2点燃 △2MgO+C2