九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结 | 楼主 | 2017-11-02 06:33:08 共有3个回复
  1. 1九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结
  2. 2九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结
  3. 3九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

九年级化学沪教版化学方程式整理小结,二氧化硫在空气中转化为三氧化硫,点燃光照点燃点燃点燃高温高温高温高温高温高温,工业炼铁的原理以赤铁矿为例,电解熔融状态的氧化铝制取金属铝。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结2017-11-02 06:30:11 | #1楼回目录

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)

3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3

4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3

5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

7.硫的燃烧:S + O2 === SO2

8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO

10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂

11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3

14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4

16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl

17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 ===2HCl

18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O ===

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===2CuO + H2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 === 2H2O + O2↑

5.电解水:2H2O===2H2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 === 4Al + 3O2↑

三.置换反应

1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2 ===2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===3Fe + 4H2O;CuO + H2 Cu + H2O ===

2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===3Fe + 2CO2↑;2CuO + C === 2Cu + CO2↑

3.制取水煤气:C + H2O === CO + H2

高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 通电 高温 通电 △ △ △ 点燃 点燃 粉尘等 高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 潮湿空气 点燃 MnO2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===4Al2O3 + 9Fe

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 === 2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2; CuO + CO === Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 === 2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

CxHyOz + (点燃 4xy2zy)O2===xCO2 + H2O 42光照 点燃 点燃 点燃 高温 高温 高温 高温 高温 高温

4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O===CHO + 6O2叶绿素 6126

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结2017-11-02 06:31:56 | #2楼回目录

我的总结

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结一.化合反应

1.镁带在空气中燃烧:

2.铁丝在氧气中燃烧:

3.铜丝在空气中加热:

4.铝丝在常温时形成氧化膜:

5.氢气燃烧或爆炸: 6.碳的不完全燃烧: 7. 碳的完全燃烧(百炼成钢):8.硫的燃烧:

9.磷在空气中燃烧:10.二氧化碳和灼热的碳反应: 11.生石灰溶于水放热:12.二氧化碳溶于水:13.二氧化硫溶于水:14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:

15.三氧化硫溶于水:

16.亚硫酸在空气中不稳定被氧化:

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):

3.加热高锰酸钾制氧气:

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:

5.电解水:6.碳酸分解:

7.碳酸钙高温煅烧分解:

三.置换反应

1 氢气还原赤铁矿:2 氢气还原磁铁矿:3.碳粉还原氧化铜:4.碳粉还原赤铁矿:5.碳和水蒸气高温反应生成氢气和一氧化碳:

6.铝与盐酸反应制氢气:

7.镁与硫酸反应制氢气:

8.铁与硫酸反应制氢气:

9.锌与盐酸反应制氢气(实验室制取氢气):

10.湿法炼铜法:

11.铜与硝酸银溶液反应:

我的总结

12.金属镁与二氧化碳反应生成一种黑色固体单质和一种氧化物:

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应

(1)氢氧化钠和稀盐酸反应:

(2)熟石灰和稀盐酸反应:

(3)氢氧化钡和稀硫酸反应:

(4)氢氧化铜和稀硫酸反应:

2.金属氧化物与酸溶液反应

(1)稀盐酸除铁锈:

(2)稀硫酸除铁锈:

(3)氧化铜和稀盐酸反应:

(4)稀硫酸和氧化铝反应:

3.碳酸盐与酸溶液反应

(1)实验室制取二氧化碳:

(2)碳酸钠和稀硫酸反应:

4.盐溶液与碱溶液反应

(1)碳酸钠和氢氧化钙反应:(除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠)(纯碱苛化)

(2)配置农药波尔多液的反应:

5. 稀HCl和 AgNO3 溶液反应

6.BaCl2溶液 和CuSO4溶液反应

7.纯碱与氯化钙溶液反应:8.硝酸铵与烧碱反应产生氨气:

9.硫酸铵与消石灰反应产生氨气:

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:

(1)工业炼铁的原理(以赤铁矿为例):

(2)一氧化碳还原氧化铜:

2.非金属氧化物与碱溶液反应:

(1)澄清石灰水检验二氧化碳的存在:

(2)氢氧化钠吸收二氧化碳(氢氧化钠在空气中变质的原因):

(3)氢氧化钠吸收二氧化硫:

3.有机物燃烧:

(1)天然气在空气中燃烧:

(2)酒精燃烧:

(3)呼吸作用:

4.绿色植物光合作用:

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结2017-11-02 06:32:10 | #3楼回目录

学高为师 身正为范

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结

By mtswzxiaoquan

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)

3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3

4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3

5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

7.硫的燃烧:S + O2 === SO2

8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO

10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂

11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3

14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4

16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl

17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 ===2 Na Cl

18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O ===

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===2CuO + H2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 === 2H2O + O2↑

5.电解水:2H2O===2H2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 === 4Al + 3O2↑

三.置换反应

1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2 ===2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===3Fe + 4H2O;CuO + H2 Cu + H2O ===

2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===3Fe + 2CO2↑;

===

Unto A Full Grown Man 高温 高温 高温 高温 高温 高温 通电 高温 通电 △ △ △ 点燃 点燃 粉尘等 高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 潮湿空气 点燃 MnO2

学高为师 身正为范

2CuO + C 2Cu + CO2↑

3.制取水煤气:C + H2O === CO + H2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===4Al2O3 + 9Fe

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 === 2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2; CuO + CO === Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 === 2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

CxHyOz + (点燃 4xy2zy)O2===xCO2 + H2O 42光照 点燃 点燃 点燃 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温

4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O===CHO + 6O2叶绿素 6126

Unto A Full Grown Man

回复帖子
标题:
内容:
相关话题