九年级化学化学方程式整理小结

九年级化学化学方程式整理小结 | 楼主 | 2017-10-31 17:11:21 共有3个回复
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九年级化学化学方程式整理小结,二氧化硫在空气中转化为三氧化硫。

九年级化学化学方程式整理小结2017-10-31 17:10:56 | #1楼回目录

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)

3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3

4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3

5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

7.硫的燃烧:S + O2 === SO2

8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO

10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂

11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3

14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4

16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl

17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 ===2NaCl

18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3 ===NH3↑+ CO2↑+ H2O

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===2CuO + H2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 === 2H2O + O2↑

5.电解水:2H2O===2H2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 === 4Al + 3O2↑

三.置换反应

1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H2 ===2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===3Fe + 4H2O;CuO + H2===Cu + H2O

2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===3Fe + 2CO2↑;2CuO + C === 2Cu + CO2↑

3.制取水煤气:C + H2O === CO + H2 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 通电 高温 通电 △ △ △ 点燃 点燃 粉尘等 高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 潮湿空气 点燃 MnO2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===4Al2O3 + 9Fe

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 === 2MgO + C

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag与Cl反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2; CuO + CO === Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

点燃 3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 === 2CO2 + 3H2O 点燃

点燃 高温 高温 高温 +-高温 高温 高温C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

CxHyOz + (4xy2z

4)O2===xCO2 + 点燃 y

2H2O

4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O===CHO + 6O2叶绿素 6126光照

九年级化学 化学方程式整理小结2017-10-31 17:09:38 | #2楼回目录

九年级化学化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)

3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3

4.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3

5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

7.硫的燃烧:S + O2 === SO2

8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO

10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂

11.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

12.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

13.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO3

14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO3

15.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO4

16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl

17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2=== 2NaCl

18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH=== 3↑+ CO2↑+ H2O

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO32CuO + H=== 2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ===

=== 2O + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H

5.电解水:2H2O 2H=== 2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3CaO + CO2↑ ===

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑ ===

三.置换反应

1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O; === ===CuO + H2 Cu + H2O ===

2.碳粉还原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C3Fe + 2CO2↑; === ===

2CuO + C 2Cu + CO2↑ ===

3.制取水煤气:C + H2O CO + H2 ===

用心爱心专心 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 通电 高温 通电 △ △ △ 点燃 点燃 粉尘等 高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 潮湿空气 点燃 MnO2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3Al4Al2O3 + 9Fe === 2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4===

11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 2MgO + C ===

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag与Cl反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba与SO4反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型:

1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2; === === CuO + CO Cu + CO2 ===

2.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 CO=== 2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 2CO=== 2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 6CO=== 2 + 6H2O

CxHyOz + (点燃 4xy2zy=== 2 + H2O )O2 xCO42光照 点燃 点燃 点燃 高温 高温 高温 2+2-+-高温 高温 高温 === 6H12O6 + 6O24.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O C叶绿素

用心爱心专心

九年级化学化学方程式整理小结2017-10-31 17:10:38 | #3楼回目录

一.化合反应1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO2.铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化)3.铜丝加热及生锈: 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO34.铝丝加热或形成氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O35.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)7.硫的燃烧:S + O2 === SO28.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O59.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO10.人工固氮(合成氨):N2 + 3H2 ======= 2NH311.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)212.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO313.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O == H2SO314.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO2 + O2 ==== 2SO315.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O == H2SO416.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 === 2HCl17.金属钠在氯气中燃烧:2Na + Cl22HCl18.浓盐酸与浓氨水相靠近:NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑5.电解水:2H2O 2H2↑+ O2↑6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3CaO + CO2↑8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 4Al + 3O2↑三.置换反应1 氢气还原金属氧化物:Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O; CuO + H2 Cu + H2O2.碳粉还

原金属氧化物:2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C3Fe + 2CO2↑; 2CuO + C 2Cu + CO2↑3.制取水煤气:C + H2O CO + H24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑8.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu9.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag10.铝热剂反应:2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe11.金属镁与二氧化碳反应:2Mg + CO2 2MgO + C四.复分解反应:1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OH2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O2.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O3.碳酸盐与酸溶液反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2OK2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O4.盐溶液与碱溶液反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO36.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 ==

CaCO3↓+ 2NaCl8.铵盐与碱反应产生氨气:NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O五.其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2;CuO + CO Cu

+ CO22.非金属氧化物与碱溶液反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O3.有机物燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2OCxHyOz + ()O2 xCO2 + H2O4.绿色植物光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

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