化学知识点小结

化学知识点小结 | 楼主 | 2017-10-24 16:33:38 共有3个回复
  1. 1化学知识点小结
  2. 2化学知识点小结
  3. 3高中有机化学基础知识点归纳小结

黑色固体石墨炭粉铁粉为紫黑色红色固体红磷硫淡黄色为绿色,含的物质只有溶于水其他都不溶于水,注意沉淀物中和不溶于稀硝酸,地壳中含量最多的金属元素是铝,日常生活中应用最广泛的金属是铁。

化学知识点小结2017-10-24 16:32:35 | #1楼回目录

化学知识点小节

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、碳酸钠:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH3有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(KMnO4为紫黑色) 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷(硫:淡黄色)[Cu2(OH)2CO3为绿色]

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)

2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,

其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2 CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

8、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

11、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减校

15、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

16、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

20、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

22、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

23、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

24、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

25、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

26、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气

27、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

29、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

31、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

32、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

33、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

34、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

35、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

36、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子

化学知识点小结2017-10-24 16:32:36 | #2楼回目录

1、红磷燃烧化方、现象

铁丝燃烧化方、现象

木炭充分燃烧化学、不充分燃烧化方

过氧化氢制氧气化方、高锰酸钾制氧气化方

电解水化方、V+:V-、m+:m-、结论

实验室制二氧化碳化方、检验二氧化碳化方、吸收二氧化碳化方

将二氧化碳通入石蕊溶液化方、现象

碳酸分解化方

一氧化碳燃烧化方、现象

乙醇燃烧化方、甲烷燃烧化方、氢气燃烧化方

证明铝抗腐蚀性强的化方

铁与稀盐酸、锌与稀硫酸、铝与硫酸铜反应化方

铁与硫酸铜、铜与硝酸银反应化方、现象

工业炼铁化方、现象

2、硬水与软水的区别:

硬水软化的方法,实验室;生活上

过滤是除去 ,具有吸附作用的是。

过滤所用到的玻璃仪器。

净水方法包括:、、、 。

3、物理变化与化学变化的本质区别,(宏观)是;(微观)是。

4、化学性质包括。

5、空气污染物包括 。

6、决定元素种类;决定元素化学性质。

7、地壳中含量前4位元素依次是。

8、请画出硫的原子结构示意图

9、质量守恒定律的本质原因(微观)

10、在化学变化中一定不变的是,一定变的是可能变的是。

11、写出碳的3种单质,它们的物理性质不同的原因

12、鉴别一氧化碳与二氧化碳的方法

13、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷的方法

14、阶梯蜡烛实验的现象、原因

15、金属通性、合金特性

16、生铁与钢的含碳量

17、铁生锈的条件

18、Cu(Fe)、CO(CO2)、CO2(CO)

19、判断Cu、Zn、Fe三者金属活动性顺序

20、保持氧气化学性质的粒子是;分子和原子的本质区别是。

21、原子是由和构成;原子核一般是由和构成; 其中,带正电, 带负电, 不带电。

22、三大化石燃料分别是。

23、燃料充分燃烧的条件是、。

燃烧的条件是、 、 。

灭火的原理 。

24、六大营养素是。

25、钙、铁、锌中属于人体常量元素的是 ;缺铁会 ,缺钙会 ,缺锌会。

26、天然有机高分子材料包括;合成材料包括。

27、鉴别棉、羊毛的方法

28、三大有害物质包括。

29、根据尿素的化学式CO(NH2)2计算:

(1)n(C): n(O): n(H):n(N)

(2)相对分子质量

(2) m(C): m(O): m(H):m(N)

(3)氮元素的质量分数

(4)多少g尿素CO(NH2)2中含有70g的氮元素?

30、完全电解9g水,生成多少克氢气?

高中有机化学基础知识点归纳小结2017-10-24 16:32:34 | #3楼回目录

高中有机化学基础知识点归纳小结

一、重要的物理性质

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,

下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都

能与水形成氢键)。 二、重要的反应

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

(1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有

、—C≡C—的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

------(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O

② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1)有机物:含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物

2----2+(但苯不反应) 2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ...

加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)

与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑

Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O

Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O

NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ------(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

(4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (6)氨基酸,如甘氨酸等

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