初中化学知识小结

初中化学知识小结 | 楼主 | 2017-10-23 08:02:35 共有3个回复
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现象剧烈燃烧火星四射放出热量生成一种黑色固体,发出明亮的蓝紫火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体,现象发出蓝色的火焰放热澄清石灰水变浑浊,水在直流电的作用下分解通电。

初中化学知识小结2017-10-23 08:00:14 | #1楼回目录

方程式类

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO现象:铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O === H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:酸性氧化物+水→酸

如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意:碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

16、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应:

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应:

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的现象:有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应:Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应:

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

识记类

初中化学知识总结(识记部分)

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2

(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)

2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减校20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子斜)

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定

温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价)

17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4 叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性,而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁

盐)。29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大校“大换小增重,小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中,发生的反应是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下,CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

初中化学知识小结2017-10-23 08:01:49 | #2楼回目录

初中化学知识小辑

一:化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

二:其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减校

20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有―三靠‖:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。

29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

30、取用药品有―三不‖原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、写出下列物质的颜色、状态

胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O):蓝色固体

碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)

32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、

②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:

(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;

(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。

37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。

38、写出下列物质的或主要成分的化学式

沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、大理石、石灰石:CaCO3、干冰:CO2

初中化学知识点摘要

一、基本概念:

1、 化学变化:无新物质生成的变化。如:蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化:有新物质生成的变化。如:燃烧、生锈、腐败、风化等。2 、单 质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物:由多种元素组成的纯净物。如:H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物:与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物,如:CO2 、SO2 、SO3 等。

碱性氧化物:与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物,如:CuO、MgO、Fe2O3等。

酸:由H+、酸根离子组成的化合物。 如:HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)

碱:一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐:一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种: (1) 正盐,如:NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4

(3) 碱式盐, 如: Cu2(OH)2CO3

3、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

原子:化学变化中的最小微粒。

离子:带电的原子或原子团。常见原子团如下:OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、

SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)

二、化学用语:

1、元素符号: 例 H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子

2、离子符号: 例 氢离子: H+ (注意:1不写出) 镁离子:Mg2+三个硫酸根离子 :3 SO42—

3、化学式: 例 碳酸钠: Na2CO3 氢氧化钙: Ca (OH)2

4、电离方程式: 例 HNO3 === H+ + NO3–

Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–

Na2CO3 === 2Na+ + CO32–

5、化学方程式: (要求熟练)

实验室制O2 :

实验室制H2 : Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑

实验室制CO2 :CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑

检验CO2 : CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O

检验H2O :CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)

湿法炼铜 : Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4

要求熟记: (1)、1—18号原子顺序,并能画出结构示意图。 (P59)

(2)、常见元素化合价。 (P63) 三、基本反应类型:

1、化合反应: A + B + … == C

2、分解反应: A == B + C + …

3、置换反应: A + BC == B + AC

(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2

反应条件:金属必须是金属活动性顺序表中排在―H‖前的金属, 酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。

(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐

反应条件:金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属, (K、Ca、Na 除外)

盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应: AC + BD ==== AD + BC

(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水

(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐

(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐

(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐

反应条件:反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记: (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)

(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知识:

1、常见气体及其性质: H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4

可燃性:H2、CO、CH4 还原性:H2、CO 毒性:CO

密度比空气大:O2、CO2 可溶于水:CO2 最简单的有机物:CH4

2、常见物质的俗名:

纯 净 物: CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石

灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO45H2O (胆矾、蓝矾)

混 合 物: 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )

3、与水可以反应的物质:

(1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3 ,与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。

(2)、少数碱性氧化物: 如K2O、CaO、Na2O ,与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。

(3)、某些盐: (有结晶水合物的盐) 如:

CuSO4 + 5H2O === CuSO45H2O

Na2CO3 + 10H2O === Na2CO310H2O

4、常见的酸、碱、盐的特性:

挥发性:浓盐酸、 浓硝酸 吸水性: 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)

脱水性:浓硫酸 毒性: NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)遇水放热:浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值

酸 性 红 色 无 色 pH值<7

中 性 紫 色 无 色 pH值=7

碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7

备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。

5、常见酸、碱、盐的主要用途:

HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈

NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多

Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3 —— 制水泥等建筑材料

6、环境污染方面:

(1)、大气污染:

主要分两种:A、有害气体,如:SO2、NO2、CO 等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。

[另注:空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111);而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层,使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]

B、粉尘,如:灰尘、粉煤灰 等。

(2)、水污染:

主要来源于:A、工业废水的大量排放;

初中化学知识小结2017-10-23 08:02:16 | #3楼回目录

初中化学知识小结

(化学用语、物质的颜色)

一、元素符号

1、1—18号元素H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar

2、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

二、化学式

1、单质:(1)金属K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Ba、Mn

(2)非金属H2、O2、N2、C、P、S、F2、I2、Cl2

(3)稀有气体He、Ne、Ar

2、氧化物:(1)碱性氧化物:FeO(氧化亚铁)、Fe2O3(氧化铁)、Fe3O4(四氧化三铁)、CuO(氧化铜)、CaO(氧化钙)、MgO(氧化镁)、MnO2(二氧化锰)、Al2O3(氧化铝)、Na2O(氧化钠)、HgO(氧化汞)

(2)酸性氧化物:SO3(三氧化硫)、SO2(二氧化硫)、CO2(二氧化碳)、P2O5(五氧化二磷)、NO2(二氧化氮)、(H2O、CO)

3、酸:(1)含氧酸:H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、H3PO4(磷酸)、H2CO3(碳酸)、H2SO3(亚硫酸)

(2)无氧酸:HCl(盐酸)、H2S(氢硫酸)、HF(氢氟酸)、HBr(氢溴酸)、HI

4、碱:(1)可溶性碱:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、NH3H2O(氨水)

(2)不溶性碱:Mg(OH)2(氢氧化镁)、Fe(OH)2(氢氧化亚铁)、Fe(OH)3(氢氧化铁)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Al(OH)3(氢氧化铝)

5、盐:(1)正盐:含氧酸盐:CuSO4(硫酸铜)、Na2CO3(碳酸钠)、CaCO3(碳酸钙)、Al2(SO4)3(硫酸铝)、FeSO4(硫酸亚铁)

无氧酸盐:NaCl(氯化钠)、Na2S(硫化钠)、AgCl(氯化银)、FeCl2(氯化亚铁)、FeCl3(氯化铁)、ZnS(硫化锌)

(2)酸式盐:NaHCO3(碳酸氢钠)、KHSO4(硫酸氢钾)、Ca(HCO3)2(碳酸氢钙)、Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)、CaHPO4(磷酸氢钙)

(3)碱式盐:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)、Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)

6、有机物:CH4(甲烷)、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)、CH3OH(甲醇)、C2H5OH(乙醇)、CH3COOH(乙酸)、CO(NH2)2(尿素)

7、结晶水合物:胆矾、蓝矾CuSO45H2O(五水硫酸铜);碱块Na2CO310H2O(十水碳酸钠);石膏CaSO42H2O(二水硫酸钙);绿矾FeSO47H2O(七水硫酸亚铁);明矾kAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)

三、重要的化学方程式

(一)氧气1、S+O2 2 2、3Fe+2O点燃

4、2Mg+O22MgO5、2Cu+O2CuO

6、4P+5O2P2O5 8、CH4+2O2CO2+2H2O

点燃 点燃 点燃Fe3O4 3、2H2+O22O △点燃 点燃第1页共4页

7、C+O22(O2充分) 10、C2H5OH+3O2CO2+3H2O 9、2C+O2(O2不充分)11、2CH3OH+3O22+4H2O点燃 点燃点燃点燃12、4Al+3O2 2Al2O3 13、2KClO3

MnO2

点燃2KCl+3O2↑ △14、2H2O2 2H2O+O2↑15、2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑

(二)氢气

点燃△ 1、2H2+O22O 2、H2+CuO 2O

3、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑4、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(三)碳单质

1、C+O222、2C+O23、C+CO2 △

点燃点燃2CO4、C +2CuO 2Cu+CO2↑ 高温

高温5、3C+2Fe2O34Fe+3CO2

(四)水

1、2H22↑+O2↑2、SO2+H2O==H2SO3通电

3、SO3+H2O==H2SO4 4、Na2O+H2O==2NaOH

5、CaO+H2O==Ca(OH)2 6、CuSO4+5H2O==CuSO45H2O

(五)一氧化碳

1、2CO+O22CO2 2、2点燃△ 高温3、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

(六)二氧化碳

1、不燃烧,不支持燃烧2、CO2+H2O==H2CO3

3、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O4、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

5、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 6、Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+CO2↑

(七)铁

1、在潮湿空气中生锈2、3Fe+2O2 Fe3O4

3、Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 4、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

5、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(八)酸

1、使指示剂变色:石蕊:紫——红 酚酞:不变色

2、酸+金属—盐+氢气

(1)、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ (金属活动性顺序中排在H前的才能与酸反应)

3、酸+金属氧化物—盐+水

(1)、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(2)、H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

4、酸+碱—盐+水

(1)、HCl+NaOH==NaCl+H2O (2)、H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O第2页共4页点燃

(3)、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O

5、酸+盐—新盐+新酸

(1)、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (2)、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

(3)、Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+CO2

(九)碱

1使指示剂变色:石蕊:紫——蓝 酚酞:无——红

2、碱+非金属氧化物—盐+水

(1)、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(2)、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

(3)、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

3、酸+碱—盐+水(同(八)4)

4、碱+盐—新碱+新盐

(1)、3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(2)、2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)、Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ (4)、Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2 Fe(OH)3↓ (参加反应的物质必须都能溶于水)

(十)盐

1、金+盐—新金+新盐

(1)、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 (2)、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

(在金属活动性顺序中,只有排在前面的才能与排在后面的金属的盐溶液反应)

2、酸+盐—新盐+新酸(同(八)5)

3、碱+盐—新碱+新盐(同(九)4)

4、盐+盐—新盐+新盐

(1)、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(2)、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

(3)、Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(4)、Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

(十一)物质的制取

1、金属的制取

(1)、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4(2)、H2Cu+H2O△

2、酸的制取

(1)、SO3+H2O==H2SO4(2)、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

3、碱的制取

(1)、K2O+H2O==2KOH(2)、BaO+H2O==Ba(OH)2

(3)、Ba(OH)2+K2CO3==2KOH+BaCO3↓ (4)、2KOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2KCl

4、盐的制取

(1)、酸+金属—盐+氢气 (2)、酸+金属氧化物—盐+水

(3)、酸+碱—盐+水 (4)、酸+盐—新盐+新酸

(5)、碱+非金属氧化物—盐+水 (6)、碱+盐—新碱+新盐

(7)、金+盐—新金+新盐 (8)、盐+盐—新盐+新盐

(9)、金属+非金属—盐(10)、碱性氧化物+酸性氧化物—盐

(十二)其它

1、CuSO45H2O==CuSO4+5H2O 2、H2CO3==H2O+CO2↑

3、Cu2(OH)2CO2CuO+H2O+CO2↑4、CaCO CaO+CO2↑

5、Cu(OH)2△ 高温CuO+H2O △

四、常见的原子团

SO42-硫酸根、 NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、HCO3-碳酸氢根、ClO3-氯酸根、PO43-磷酸根、MnO4-高锰酸根、MnO42-锰酸根、OH-氢氧根、NH4+铵根

五、常见物质的颜色

白色:MgO、CaCO3、AgCl、BaSO4、CuSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 红色:Cu、Fe2O3、HgO、P、KMnO4溶液

黄色:Fe3+、S、工业盐酸

蓝色:Cu(OH)2、CuSO45H2O、Cu2+溶液

绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O、Fe2+溶液

黑色:CuO、C、MnO2、Fe3O4

红褐色:Fe(OH)3

气体:H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、NH3、CH4(无色);

Cl2(黄绿色);

NO2(红棕色)

六、常见的物质的俗名及主要成分的化学式

1、 单质类:

硫磺S;钻石、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、炭黑C

2、 氧化物类:

冰H2O;干冰CO2;煤气CO;生石灰CaO;铁锈、赤铁矿Fe2O3;磁铁矿Fe3O4

3、 酸、碱、盐类:

盐酸、胃酸HCl;硝酸HNO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;熟石灰、消石灰Ca(OH)2;胃舒平Al(OH)3;食盐NaCl;大理石、石灰石、锅垢、钟乳石CaCO3;纯碱、天然碱、苏打Na2CO3;铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3;小苏打NaHCO3;碳铵(NH4)2CO3;硝铵NH4NO3;草木灰K2CO3;磷矿粉Ca3(PO4)2;钡餐BaSO4;重过磷酸钙(重钙)Ca(H2PO4)2;菱铁矿FeCO3;

4、 有机物类:

天然气、沼气CH4;酒精C2H5OH;食醋、乙酸、醋酸、冰醋酸CH3COOH;尿素CO(NH2)2;蔗糖C12H22O11

5、 混合物类:

水煤气(CO+H2);过磷酸钙(普钙)[Ca(H2PO4)2+CaSO4];波尔多液[CuSO4+Ca(OH)2];钙镁磷肥

[Ca3(PO4)2+Mg3(PO4)2];火药(C+S+KNO3);煤;石油

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