九年级上册化学方程式整理小结

九年级上册化学方程式整理小结 | 楼主 | 2017-10-16 22:34:41 共有3个回复
  1. 1九年级上册化学方程式整理小结
  2. 2九年级上册化学方程式整理小结
  3. 3九年级上册化学方程式整理小结

九年级上册化学方程式整理小结,点燃点燃点燃氢气燃烧或爆炸,电解熔融状态的氧化铝制取金属铝,九年级上册化学方程式整理小结,点燃点燃点燃氢气燃烧或爆炸。

九年级上册化学方程式整理小结2017-10-16 22:33:18 | #1楼回目录

九年级上册化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;

△ 3.铜丝加热: 2Cu + O2 === 2CuO ;

点燃 点燃 点燃 4.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

5.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

6.硫的燃烧:S + O2 === SO2

7.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

8.二氧化碳与碳:C + CO2 === 2CO

9.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

10.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O ===

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===2CuO + H2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 === 2H2O + O2↑

5.电解水:2H2O===2H2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 === 4Al + 3O2↑

三.置换反应

1.铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2.镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

3.铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

4.锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OH2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸反应:

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O通电 高温 通电 △ △ △ 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2

3.碳酸盐与酸反应:

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2OK2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba2+与SO42-反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五.其他反应类型:

1.非金属氧化物与碱溶液反应:

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

2.有机物燃烧:CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2===2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

常见物质的颜色

黑色固体:二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉

蓝色沉淀:氢氧化铜

红褐色沉淀:氢氧化铁

多数溶液都是无色的;含有下列离子的溶液有颜色:

Fe3+—黄色 Fe2+—绿色 Cu2+—蓝色 MnO4-—红色

点燃 点燃 点燃 常见物质的颜色总结

九年级上册化学方程式整理小结2017-10-16 22:33:49 | #2楼回目录

九年级上册化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO

2.铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;

△ 3.铜丝加热: 2Cu + O2 === 2CuO ;

点燃 点燃 点燃 4.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O

5.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧)

6.硫的燃烧:S + O2 === SO2

7.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5

8.二氧化碳与碳:C + CO2 === 2CO

9.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

10.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3=== NH3↑+ CO2↑+ H2O

2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 ===2CuO + H2O + CO2↑

3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 === 2H2O + O2↑

5.电解水:2H2O===2H2↑+ O2↑

6.碳酸分解:H2CO3 == CO2↑+ H2O

7.碳酸钙高温煅烧分解:CaCO3 ===CaO + CO2↑

通电 8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al2O3 === 4Al + 3O2↑ 高温 通电 △ △ △ 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 MnO2

三.置换反应

1.铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2.镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

3.铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

4.锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

四.复分解反应:

1.酸碱中和反应:HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OH2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O

2.金属氧化物与酸反应:

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

3.碳酸盐与酸反应:

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2OK2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O

4.盐溶液与碱溶液反应:

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

6.Ba与SO4反应:BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五.其他反应类型:

1.非金属氧化物与碱溶液反应:

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

2.有机物燃烧:CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2===2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O

常见物质的颜色

黑色固体:二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉

蓝色沉淀:氢氧化铜

红褐色沉淀:氢氧化铁

多数溶液都是无色的;含有下列离子的溶液有颜色:

Fe3+—黄色 Fe2+—绿色 Cu2+—蓝色 MnO4-—红色

点燃 点燃 点燃 2+2- 常见物质的颜色总结

九年级上册化学方程式整理小结2017-10-16 22:32:47 | #3楼回目录

九年级上册化学方程式整理小结一.化合反应 点燃1.镁带燃烧: 2Mg O2 2MgO (放出大量的热、发出耀眼的白光) 点燃2.铁丝燃烧 3Fe 2O2 Fe3O4 ;(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体) △3.铜丝加热: 2Cu O2 2CuO ; 点燃4.氢气燃烧或爆炸: 2H2 O2 2H2O 点燃 ;C 点燃5.碳的燃烧:2C O2 2CO(不完全燃烧) O2 CO2(完全燃烧) 点燃6.硫的燃烧:S O2 SO2(空气中淡蓝色火焰;氧气中蓝紫色火焰;生成有刺激性气味的气体) 点燃7.磷的燃烧:4P 5O2 2P2O5 (放出大量白烟) 高温8.二氧化碳与碳:C CO2 2CO9.生石灰溶于水:CaO H2O CaOH2 :CO2 H2O H2CO310.二氧化碳溶于水(紫色石蕊变红的原因)11、氢气在氯气中燃烧:2 H2 Cl2 点燃 2 HCl二.分解反应 △1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3 NH3↑ CO2↑ H2O △ :Cu2OH2CO3 2CuO H2O CO2↑2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解) △ 实验室 3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑ MnO2 制氧气 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O O2↑ 原理 MnO2 5.加热氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl3O2↑ 通电 △5.电解水:2H2O 2H2↑ O2↑6.碳酸分解:H2CO3 CO2↑ H2O 高温 :7.碳酸钙高温煅烧分解(CO2 工业制法) CaCO3 CaO CO2↑8.氧化汞受热分解:2 HgO △ 2 Hg O2↑三.置换反应1金属与酸反应1.铝与盐酸、硫酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2↑;2Al 3H2SO4 Al2SO43 3H2↑2.镁与盐酸、硫酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2↑; Mg H2SO4 MgSO4 H2↑3.铁与盐酸、硫酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2↑; Fe H2SO4 FeSO4 H2↑4.锌与盐酸、硫酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2↑; Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ 实验室制取氢气原理 锌与稀硫酸反应制氢气:Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑2金属与金属化合物溶液反应铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4FeSO4 Cu铝和硫酸铜溶液反应 2 A l 3 CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu铜和硝酸银溶液反应 Cu 2 AgNO3 Cu(NO4)2 2 Ag3氢气还原氧化铜 H2 CuO △ Cu H2O4碳还原氧化铜 C 2 CuO 高温 2 Cu CO2↑碳还原氧化铁(三氧化二铁) 3 C 2 Fe2O3 高温 4 Fe 3 CO2 ↑5、镁在二氧化碳中燃烧:2 Mg CO2 点燃 2 MgO C四.其他反应类型: :1、石灰石与盐酸反应(稀盐酸除水垢原理) 实验室制取二氧化碳原理 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2↑ H2O2、碳酸钠与盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2↑ H2O3、 (石灰水变浑浊原因)石灰乳摸的墙壁变坚固原因)检验 CO2) 二氧化碳与石灰水反应 ( ( : CO2 CaOH2 CaCO3↓ H2O;4、一氧化碳还原氧化铜 CO CuO △ Cu CO25、一氧化碳还原氧化铁(三氧化二铁) 3 CO Fe2O3 高温 2 Fe 3 CO25、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4 2NaOH CuOH2↓ Na2SO4 点燃6、甲烷(沼气、天然气主要成分)在空气燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O; 点燃7、乙醇(酒精)在空气燃烧 C2H6O 3O2 2CO2 3H2O常见

物质的颜色1. 黑色固体: 二氧化锰(MnO2) 、四氧化三铁(Fe3O4) 、木炭(C) 、氧化铜(CuO)、铁粉(Fe)2. 红色固体: 氧化铁( Fe2O3 ) 红磷( P ) 铜( Cu )3. 多数溶液都是无色的;含有下列离子的溶液有颜色: 含 Fe2的化合物溶液(如:FeCl2 溶液、FeSO4 溶液)— 浅绿色 含 Cu2的化合物溶液(如:CuCl2 溶液、CuSO4 溶液)— 蓝色

回复帖子
标题:
内容:
相关话题