九年级1--7单元学方程式小结

九年级1--7单元学方程式小结 | 楼主 | 2017-10-14 17:08:23 共有3个回复
  1. 1九年级1--7单元学方程式小结
  2. 2九年级1-7单元学方程式小结
  3. 3九年级1--7单元学方程式小结

红磷在空气中燃烧现象冒白烟生成白色固体,成使石灰水变浑浊气体和使无水变蓝的液体水,加热碱式碳酸铜现象绿色变黑色试管壁有液体使石灰水变浑浊气体,铁和稀硫酸反应现象有大量气泡产生金属颗粒逐渐溶解镁和稀硫酸。

九年级1--7单元学方程式小结2017-10-14 17:07:13 | #1楼回目录

九年级1--7单元学方程式小结

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 生成一种白色固体。(用于照明弹,白色信号弹等)

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 体,(注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。)

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 现象:红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3现象:银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 现象:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 S O2 紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + OC O2 现象:在氧气中比在空气中更旺,发出白

光,生成使石灰水变浑浊的气体 。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 2 + 2H2O现象:发出蓝色火焰、放热、生

成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO2O + C O2↑ 现象:绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

M现15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32↑ 现象:生成使带火星的木条复燃的气体 (实验室制备氧气)

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 现象:紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 [实验室制备氧气 ]

过氧化氢制氧气:H2O2O+ O2↑(实验室制备氧气)

17.碳酸不稳定易分解:H2CO3 === H2O + C O2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + C O2↑现象: 黑色固体变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体。(冶炼金属 )

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3C O2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + C O2现象:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3C O2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O3Fe + 4C O2 四.其它反应:

26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制备氢气 )

27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2↑现象:有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解28.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = Mg SO4+ H2↑

29.铝和稀硫酸:2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑ 30.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl== 2AlCl2 + 3H2↑

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 === Fe SO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4=== Zn SO4 + Cu

36.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

37.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 38.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

39.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4现象:有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液。 (质量守恒定律实验 )

40.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO2 (碳酸使石蕊变红, 证明碳酸的酸性) 41.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH) 242.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

43.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H24 + 5H2O44.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O现象:白色粉末变为蓝色。 (检验物质中是否含有水)

45、H2 +Cl2现象:产生苍白色火焰、瓶口白雾。(制备盐酸)

46、2↑现象:红色氧化汞变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡实验)

九年级1-7单元学方程式小结2017-10-14 17:08:00 | #2楼回目录

九年级1--7单元学方程式小结

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 生成一种白色固体。(用于照明弹,白色信号弹等)

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 体,(注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。)

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 现象:红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3现象:银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 现象:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 S O2 现象:在空气中火焰,在氧气中紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + OC O2 光,生成使石灰水变浑浊的气体 。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 2 + 2H2O现象:发出蓝色火焰、放热、生

成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO2O + C O2↑ 现象:绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 M现15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO32↑ 现象:生成使带火星的木条复燃的气体 (实验室制备氧气)

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 现象:紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 [实验室制备氧气 ]

过氧化氢制氧气:H2O2O+ O2↑(实验室制备氧气)

17.碳酸不稳定易分解:H2CO3 === H2O + C O2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + C O2↑现象: 黑色固体变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体。(冶炼金属 )

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3C O2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + C O2现象:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3C O2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O3Fe + 4C O2 四.其它反应:

26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制备氢气 )

27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2↑现象:有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解28.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = Mg SO4+ H2↑

29.铝和稀硫酸:2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑ 30.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl== 2AlCl2 + 3H2↑

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 === Fe SO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4=== Zn SO4 + Cu

36.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

37.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 38.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

39.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4现象:有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液。 (质量守恒定律实验 )

40.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO2 (碳酸使石蕊变红, 证明碳酸的酸性) 41.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH) 242.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

43.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H24 + 5H2O44.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O现象:白色粉末变为蓝色。 (检验物质中是否含有水)

45、H2 +Cl2现象:产生苍白色火焰、瓶口白雾。(制备盐酸)

46、2↑现象:红色氧化汞变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡实验)

九年级1--7单元学方程式小结2017-10-14 17:07:26 | #3楼回目录

九年级1--7单元学方程式小结

一. 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:放出大量的热,同时发出耀眼的光,生成一种白色固体。(用于照明弹,白色信号弹等)

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,(注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。)

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO现象:红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象:银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:发出淡蓝色的火焰

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 S O2 现象:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 C O2 现象:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,生成使石灰水变浑浊的气体 。

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2C O2现象:发出蓝色的火焰。

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象:发出蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + C O2↑ 现象:绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 现象:生成使带火星的木条复燃的气体 (实验室制备氧气)

16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + Mn O2 + O2↑ 现象:紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 [实验室制备氧气 ]

过氧化氢制氧气:H2O2 MnO2 H2O+ O2↑(实验室制备氧气)

17.碳酸不稳定易分解:H2CO3 === H2O + C O2↑

18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + C O2↑

三.几个氧化还原反应:

19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 现象:黑色固体变成红色,同时有水珠出现

20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + C O2↑现象: 黑色固体变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体。(冶炼金属 )

21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3C O2↑

22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2C O2↑

23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + C O2现象:黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

24.一氧化

碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3C O2

25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4C O2

四.其它反应:

26.锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制备氢气 )

27.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = Fe SO4+ H2↑现象:有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

28.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = Mg SO4+ H2↑

29.铝和稀硫酸:2Al +3 H2SO4= Al2(SO4)3 +3 H2↑

30.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl== 2AlCl2 + 3H2↑

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + Cu SO4 === Fe SO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4=== Zn SO4 + Cu

36.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

37.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

38.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

39.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH) 2↓ + Na2SO4现象:有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液。 (质量守恒定律实验 )

40.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO2 (碳酸使石蕊变红, 证明碳酸的酸性)

41.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH) 2

42.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

43.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

44.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O现象:白色粉末变为蓝色。 (检验物质中是否含有水)

45、H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 现象:产生苍白色火焰、瓶口白雾。(制备盐酸)

46、2HgOΔ2Hg+O2↑现象:红色氧化汞变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡实验)

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